L1内容：共价键（covalent）、离子键（ionic）、氢键（hydrogen bonds）、电子轨道（electron orbitals）、八电子规则（octet rule）、吉尔伯特.路易斯一...
L1
内容：
共价键（covalent）、离子键（ionic）、氢键（hydrogen bonds）、电子轨道（electron orbitals）、八电子规则（octet rule）、吉尔伯特.路易斯
一、碳（carbon）原子
碳原子生生物学的基础
1.基本特征：
有6个质子、6个中子、6个电子，原子量为12.
2.特点：
是相对较小的原子，占位教少，可以组成各种形状（螺旋、重叠等等），形成多种化学键（双键、三键），相对稳定。
3.碳原子的电子层：
（1）6个电子分布在2层（即电子轨道）：第一次层2个，第二层4个。
（2）化学键：共价键形式
（3）碳原子与4个氢原子形成共价键的结构成为路易斯结构
二、八电子原则
1.内容：
各种原子都会以某种方式与其它原子发生反应，使最外层电子层有8个电子。
2.举例：
水分子（H2O），二氧化碳分子（CO2）
3.氮原子占位：
外层有5个电子，分为4个占位符，每个占位符需要2个电子，可以：
（1）与3个氢原子形成化学键变成氨；
（2）与2个氢原子形成氨基（amino group），这个氨基与一个碳及一个羧基相连就形成了氨基酸。
三、共价键
定义：通过共享电子形成的化学键即共价键。
1.非极性共价键：
共价键中两个原子数量一样，形成的就是非极性共价键如O2。
2.极性共价键：
原子之间带的电子不同，虽然共享电子，但对电子吸附能力不同，导致形成的分子带有正负极，这样的即是极性共价键。如H2O。
四、离子键
通过得失电子形成的化学键为离子键如NaCl。
五、氢键
非极性共价键中，由于对电子的吸附能力不同，导致双方电子偏于一种极性，这种极性是分子之间有微弱的吸引能力，这种形成的即是氢键。如水分子之间的氢键可以使水杯中的水稍微高出杯子的外缘却不溢出。
注：化学键的强弱是不同的。
学员评论
亦雪希2015-04-06
但求生死随人愿2014-12-13
阿狸先森2014-07-09
zhenguzan2014-04-20
OKAWARI2014-01-27
jtcat2013-12-15
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